Kelemahan Teori Atom Bohr
Dari materi pembelajaran Fisika Paket C Kelas XII: Teori Atom dan Keterbatasan Sumber Energi yang diterbitkan oleh Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan, Teori Atom Bohr memiliki kelemahan yang tidak dapat menjelaskan efek Zeeman dan efek Strack.
Model Atom Bohr tidak mampu memberikan penjelasan komprehensif terhadap semua perilaku elektron. Pada tahun 1920, Erwin Schrödinger mengusulkan bahwa elektron berperilaku sebagai gelombang, menyiratkan bahwa posisi eksaknya tidak dapat ditentukan.
Erwin Schrödinger merumuskan sebuah persamaan untuk menghitung probabilitas keberadaan elektron di berbagai lokasi. Dengan menggunakan persamaan tersebut, ia mengidentifikasi daerah di sekitar inti atom yang dikenal sebagai orbital, tempat di mana kemungkinan terbesar elektron berada. Model awan elektron dari atom didasarkan pada konsep ini.
Itulah penjelasan mengenai teori atom bohr yang bisa Anda pelajari. Semoga bermanfaat ya!
Artikel disadur dari detik.com